É o ramo da
química responsável em analisar os processos químicos do ponto de vista
energético, considerando-se a temperatura, a estrutura molecular e a produção
de trabalho físico.
Possuem papel importante em todos os
aspectos da vida, como o conteúdo calórico dos alimentos que ingerimos, por
exemplo.
Energia
– é a capacidade de se realizar
trabalho pode ser expressa em calorias ou joule.
ENTALPIA E SUA
VARIAÇÃO
A quantidade energética dos
alimentos ingeridos devem ser iguais a necessária para a manutenção do
organismo, os alimentos são a fonte de energia necessária para se manter os
processos vitais, se houver uma ingestão além do necessário, essa energia será
armazenada na forma de gordura.
COMO MEDIR A
QUANTIDADE DE CALORIAS EM UM ALIMENTO
Para isso coloca-se uma amostra do
alimento em um aparelho denominado calorímetro,
que irá incinerá-lo, o calor liberado neste processo irá aquecer a água contida
no aparelho aumentando assim sua temperatura, determinando dessa maneira a
quantidade de energia liberada pela queima da amostra de alimento.
1
caloria (cal) = quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura
de 1,0g de água.
O Sistema Internacional de Unidades
recomenda-se que seja usado o joule (j)
ou o quilojoule (kj) como unidade de
medida.
Assim:
1
cal à4,18j ou 1kcal à 4,18kj
PROCESSOS
EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS
Estes são dois processos em que há a
troca de energia na forma de calor.
- Processo exotérmico – ocorre com a liberação de calor.
A à B + calor
Ex: combustão do
gás metano
- Processo endotérmico – ocorre com a absorção de calor.
A + calor à
B
Ex: a água
líquida evapora ao absorver o calor do ambiente.
ENTALPIA
É o conteúdo global de energia em um
sistema.
Ao
se queimar um simples palito de fósforo ocorre a reação entre o palito e o gás
oxigênio, liberando gás carbônico, água e energia na forma de calor, isso
permite deduzir que já existia uma certa quantia de energia guardada.
Esta
energia é denominada de entalpia
sendo representada pela letra H.
Contudo não se pode determinar essa quantidade de energia ,mas, sua variação em
uma reação, para isso usa-se a fórmula abaixo:
∆H
= Hfinal - Hinicial
VARIAÇÃO
DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
Como neste tipo de reação ocorre a liberação
de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor que a entalpia dos reagentes
(Hr), logo a ∆H < 0
VARIAÇÃO
DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
Como neste tipo de reação ocorre a absorção
de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior que a entalpia dos reagentes
(Hr), logo a ∆H > 0
