TERMOQUÍMICA

É o ramo da química responsável em analisar os processos químicos do ponto de vista energético, considerando-se a temperatura, a estrutura molecular e a produção de trabalho físico.

            Possuem papel importante em todos os aspectos da vida, como o conteúdo calórico dos alimentos que ingerimos, por exemplo.

Energia –  é a capacidade de se realizar trabalho pode ser expressa em calorias ou joule.

ENTALPIA E SUA VARIAÇÃO

            A quantidade energética dos alimentos ingeridos devem ser iguais a necessária para a manutenção do organismo, os alimentos são a fonte de energia necessária para se manter os processos vitais, se houver uma ingestão além do necessário, essa energia será armazenada na forma de gordura.

COMO MEDIR A QUANTIDADE DE CALORIAS EM UM ALIMENTO

            Para isso coloca-se uma amostra do alimento em um aparelho denominado calorímetro, que irá incinerá-lo, o calor liberado neste processo irá aquecer a água contida no aparelho aumentando assim sua temperatura, determinando dessa maneira a quantidade de energia liberada pela queima da amostra de alimento. 

1 caloria (cal) = quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1,0g de água.

            O Sistema Internacional de Unidades recomenda-se que seja usado o joule (j) ou o quilojoule (kj) como unidade de medida.

Assim:

1 cal à4,18j  ou 1kcal à 4,18kj

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS

            Estes são dois processos em que há a troca de energia na forma de calor.

• Processo exotérmico – ocorre com a liberação de calor.

A à B + calor

Ex: combustão do gás metano

• Processo endotérmico – ocorre com a absorção de calor.

A + calor à B

Ex: a água líquida evapora ao absorver o calor do ambiente.

ENTALPIA

            É o conteúdo global de energia em um sistema.

            Ao se queimar um simples palito de fósforo ocorre a reação entre o palito e o gás oxigênio, liberando gás carbônico, água e energia na forma de calor, isso permite deduzir que já existia uma certa quantia de energia guardada.

Esta energia é denominada de entalpia sendo representada pela letra H. Contudo não se pode determinar essa quantidade de energia ,mas, sua variação em uma reação, para isso usa-se a fórmula abaixo:

∆H = Hfinal - Hinicial

VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS

            Como neste tipo de reação ocorre a liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor que a entalpia dos reagentes (Hr), logo a ∆H < 0

VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS

            Como neste tipo de reação ocorre a absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior que a entalpia dos reagentes (Hr), logo a ∆H > 0