Em geral existem reações químicas
que ocorrem completamente, consumindo totalmente pelo menos um dos reagentes,
por exemplo a queima de um pedaço de papel, esses tipos de reações são
denominados de irreversíveis.
Contudo existem sistemas em que as
reações diretas e indiretas ocorrem simultaneamente, sendo denominados de
sistemas reversíveis, podem ocorrer em processos químicos ou em físicos.
Sendo representado pelas setas:
Quando a velocidade da reação direta for igual à inversa, diz-se que o sistema atingiu o equilíbrio. Vd = Vi
Neste tipo de reação, como a
velocidade das duas reações são iguais a quantidade dos participantes
permanecem constantes, porém não são iguais obrigatoriamente.
CONSTANTE
DE EQUILÍBRIO
Foi formulada pelos noruegueses
Guldberg e Waage, em 1863, e denominada de Lei
da ação das massas.
A velocidade das reações pode ser expressa por:
Como
K1 e K2 são constantes, a relação deles também é constante, essa constante
recebe o nome de constante de equilíbrio, representado por Kc. Logo:
Exemplo:
Em
um sistema homogêneo:
Em
equilíbrios heterogêneos em que existam participantes sólidos, não são
representados na expressão da constante de equilíbrio, pois suas concentrações
são sempre constantes.
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