Escola estadual prof. fausta garcia bueno

disciplina: biologia                                                     Professor: juliano

Alunos: ___________________________________________     Nº___  2º____  DATA: ___/___/___

LISTA DE EXERCÍCIOS DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

11-      Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais.

Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100ºC, para a seguinte reação:

A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:

a) 0,13     b) 0,27      c) 0,50    d) 1,8       e) 3,0

2- Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).
c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.
d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.
e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

3- Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
 
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) chama uniforme de bico de Bunsen;
d) porção de água fervendo em temperatura constante;
e) tigela contendo feijão cozido.

4- (UEL-PR) Num recipiente fechado, misturam-se 2,0 mols de A2(g) com 3 mols de B2(g). Ocorrem as reações:

                                   

Sendo v1 e v2 as velocidades das reações indicadas, [A2] e [B2] as concentrações dos reagentes em

mol/L, pode-se afirmar que o sistema atinge o equilíbrio quando:

a) v1 = v2.

b) V1 = 2 v2.

c) [A2] = 0.

d) [B2] = 0.

e) [A2] = [B2].

5- O gráfico a seguir representa a evolução de um sistema onde uma reação reversível ocorre até atingir o

equilíbrio.

                                          

Sobre o ponto “t1”, neste gráfico, pode-se afirmar que indica:

a) uma situação anterior ao equilíbrio, pois as velocidades das reações direta e inversa são iguais.

b) um instante no qual o sistema já alcançou o equilíbrio.

c) uma situação na qual as concentrações de reagentes e produtos são necessariamente iguais.

d) uma situação anterior ao equilíbrio, pois a velocidade da reação direta está diminuindo e a

velocidade da reação inversa está aumentando.

e) um instante no qual o produto das concentrações dos reagentes é igual ao produto das

concentrações dos produtos.

6- Escreva expressões para Kc  para os sistemas:

a) 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g)

b) CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g)

7- Suponha que, para o sistema 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g):

[SO2] = [O2] = 0,10 mol/L e [SO3] = 0,20 mol/L. Calcule Kc

 8- Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo,

exceto:

a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam.

b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso.

c) A reação ocorre com liberação de calor.

d) As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas.

e) A reação inversa é endotérmica.