Misturas e Coeficiente de Solubilidade

Conceitos básicos em físico-química

Mistura – reunião de duas ou mais espécies químicas diferentes e podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas.

Toda mistura homogênea é um sistema monofásico. Ex: água e sal, pois o sal “desaparece na água, o que confere um aspecto único ou fase.

Toda mistura heterogênea é um sistema polifásico (bi, tri, etc) ex. água e óleo, o óleo não “desaparece” na água, conferindo dois aspectos distintos, ou fases.

Dispersão – surge quando misturamos 2 espécies químicas diferentes e uma delas se espalha na outra sob a forma de pequenas entidades.

            A que se espalha se chama disperso e a outra dispersante. De acordo com o diâmetro do disperso, a dispersão se classifica em solução, dispersão coloidal ou suspensão.

Soluções

O disperso é denominado soluto e o dispersante é denominado solvente.

Dissolução ocorre porque as moléculas do solvente bombardeiam as entidades periféricas do soluto, arrancando-os e mantendo-os dispersos. Ex: NaCl_(s) + H₂O_(l) à Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Coeficiente de Solubilidade

            Cs é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Ex: O Cs do NaCl = 357 g/L (0ºC)

            A variação do Cs de uma substancia em função de temperatura pode ser avaliada graficamente, as curvas obtidas dessa maneira recebem o nome de curvas de solubilidade.

Nestes gráficos formam-se duas regiões.

Região I – corresponde a solução insaturada, qualquer ponto dessa região indica que a massa do soluto dissolvido é menor que o Cs.

Região II – corresponde às Soluções supersaturadas, qualquer ponto dessa região indica que a massa do soluto dissolvido é maior que o Cs
 

Atividade Prática que demonstra o Coeficiente de Solubilidade

FONTE:
http://www.infoescola.com/fisico-quimica/coeficiente-de-solubilidade/
Usberco & Salvador - QUÍMICA ESSENCIAL. Ed. Saraiva
Sardella - QUÍMICA, EDIÇÃO COMPACTA. Ed. Ática