HIDROCARBONETOS RAMIFICADOS

Grupos orgânicos substituintes e os radicais.

Radicais - São átomos ou agrupamentos atômicos, eletricamente neutros apresentando um elétron a menos que não foi compartilhado, sendo representados por R –.

Grupos orgânicos substituintes – surgem substituindo um ou mais átomos de hidrogênio em uma cadeia carbônica.

Sua nomenclatura é feita pelos sufixos Il ou ila precedidos do prefixo que indica sua quantidade de carbonos.

Principais grupos orgânicos substituintes:

 

 Em vestibulares os grupos orgânicos substituintes também são chamados de radicais.

NOMENCLATURA DE HIDROCARBONETOS RAMIFICADOS

Existe uma série de regras criadas pela Iupac para a devida nomenclatura destes compostos orgânicos. São elas:

1-      Determinar a cadeia principal e seu nome.

2-      Reconhecer os grupos e dar nomes a eles.

3-      Numerar a cadeia principal de modo que se obtenham os menores algarismos possíveis para indicar as posições dos grupos. Só é obtido numerando-se a cadeia principal nos dois sentidos e escolhendo-se a sequencia com os menores números.

Grupos iguais: os nomes devem ser precedidos de prefixos que indicam suas quantidades: di, tri, tetra, etc.

O nome do último grupo e o da cadeia principal devem ser escritos juntos, sem hífen, só é usado quando o nome da cadeia principal começar com H.

Grupos diferentes: os grupos devem ser escritos em ordem alfabética. Os prefixos sec, terc, di, tri não são considerados para efeito de ordem alfabética.

Quando uma cadeia apresentar o mesmo número de carbonos, será considerada principal a cadeia que tiver o maior número de ramificações.

Alcenos, Alcinos e Alcadienos

Para sua nomenclatura é basicamente a mesma regra para os alcanos. O diferencial são as insaturações que devem fazer parte obrigatória na cadeia principal e a numeração da cadeia deve ser feita a partir da extremidade mais próxima da insaturação, de modo que ela apresente a menor numeração possível.

Cadeias Cíclicas e Aromáticas

O anel ou a cadeia fechada é considerada a cadeia principal. Para a nomenclatura as regras seguem as mesmas, quando o anel apresentar um único radical, não precisa indicar sua localização.

Quando existem dois ou mais radicais a numeração deve se iniciar em ordem alfabética. Se em um mesmo carbono do anel, existirem dois radicais, é por ele que a numeração deve ser iniciada.

Aromáticos

Quando a cadeia principal apresenta apenas um anel benzênico, ela é denominada benzeno e pode apresentar um ou mais radicais. Se houver um único grupo, seu nome deve preceder a palavra benzeno, sem numeração.

Quando existirem dois radicais, só haverá três posições possíveis: 1 e 2; 1 e 3 e 1 e 4, e esses números poderão ser substituídos, respectivamente, pelos prefixos orto (o), meta (m) e para (p).

VARIAÇÕES DE MONOIBRIDISMO

Com o aprofundamento nos estudos de genética descobriu-se alguns casos especiais de dominância em algumas características dos seres vivos.

• Dominância Completa – ocorre quando determinadas características são condicionadas por apenas um par de alelos, onde o alelo dominante determina um fenótipo e o duplo recessivo determina o outro. Ex: características em ervilhas, como cor de semente ou textura.
• Dominância Incompleta – ocorre quando indivíduos heterozigotos para uma determinada característica condicionada por um gene apresentam um fenótipo intermediário entre o apresentado pelo homozigoto dominante e o homozigoto recessivo. Ex: flor boca-de-leão se for homozigoto dominante ela é de cor vermelha (C^VC^V), se for homozigoto recessivo é de cor branca (C^BC^B) e se for heterozigoto será de cor rosa (C^VC^B). também pode ser vistos na cor da plumagem de galinhas da raça andaluzas, dominante é preta, recessiva é branca e heterozigota é cinza.

• Codominância - Neste caso um alelo não consegue dominar o outro, ambos se expressam igualmente em organismos heterozigotos. Ex: Sistema MN de grupos sanguíneos em seres humanos. Cor da pelagem do gado.

• Pleiotropia – é caracterizado quando um gene atua em mais de uma característica no fenótipo do organismo. Ex: o gene que condiciona a cor da casca da semente em ervilhas também condiciona a cor da flor.

• Genes Letais – são aqueles que causam a morte precoce de seus portadores, surgem devido a mutações. Quando um único alelo já causa a morte é denominado alelo letal dominante e quando são necessários dois alelos é denominado alelo letal recessivo. Ex: cor da pelagem em camundongos. Os de pelagem cinza (AA) e os de pelagem amarela (A^YA) sobrevivem e se forem homozigotos (A^YA^Y) é letal.

• Alelos Mútiplos – ocorre quando a herança de uma determinada característica condicionada por apenas um gene envolve mais de duas formas alélicas. Ex: Pelagem de coelho e Sistema ABO.
• Pelagem em Coelhos – determinada por um gene que possui quatro formas alélicas, que são: Castanho-acinzentada, também chamada de selvagem ou aguti (C); Cinzento-prateada, ou Chinchila (C^CH); branca com extremidades escuras, ou himalaio (C^H) e o branco ou albino (c). Podemos representar essa hierarquia de seguinte maneira: C > C^CH > C^H > c

• Sistema ABO – as diferenças nos tipos sanguíneos se deve a duas proteínas: as aglutininas (anti-A e anti-B) presentes no plasma sanguíneo e aos aglutinogênios  (A e B) presentes nas hemácias.

Os três alelos envolvidos na determinação do tipo sanguíneo são: I^A = I^B > i

Outro fator na determinação sanguínea é o fator Rh:
É um antígeno presente no sangue de determinadas pessoas, cuja presença significa que a pessoa é Rh+ e as pessoas que o não possuem são Rh-.

GENÓTIPOS	FENÓTIPOS	FATOR Rh
RR, RR	Rh+	Não produz
RR	Rh-	Produz anti-Rh

           

A atuação de ambos os fatores é que se determina com maior precisão o tipo de sangue das pessoas.

TIPAGEM SANGUÍNEA

A identificação do grupo sanguíneo de um indivíduo (O+, A+, B+, O-, A-, B-, AB+, AB-) é crucial para determinar qual o tipo de transfusão sanguínea, e ainda, para prevenir um recém-nascido de adquirir uma doença específica denominada “Eritroblastose Fetal”

Para se determinar o tipo sanguíneo de uma pessoa usa-se dois produtos que reagem com o sangue, o Anti-A e o Anti-B, estes produtos contém as proteínas aglutininas presentes no plasma sanguíneo e  conforme reagente ao sangue pode-se verificar a que grupo a pessoa pertence.
                           

Nas doações de sangue, cada pessoa só pode receber ou doar um tipo de sangue específico: tipos O- são considerados “doadores universais” e tipos AB+ são considerados “receptores universais”. Um erro de transfusão pode ocasionar reações que levam à morte.

COMPATIBILIDADE SANGUÍNEA

PORTADOR DO TIPO	PODE RECEBER DE	PODE DOAR PARA
A	A e O	A e AB
B	B e O	B e AB
AB	A, B, AB e O	AB
O	O	A, B, AB e O

                                       Possíveis Doações de sangue  

                                             

O fator Rh influencia na gravidez de mulheres Rh- que tenham tido contato com sangue Rh+ (através do sangue Rh+ do pai que poderá gerar um filho Rh+).

Numa segunda gravidez, o sangue Rh+ do feto poderá se misturar com o da mãe, estimulando nesta a produção de anticorpos Rh que irão destruir as células sanguíneas do bebê, podendo provocar a morte por anemia, icterícia ou insuficiência cardíaca.

VÍDEO AULA

                                       

BASES QUÍMICAS DA VIDA II

• Proteínas

São macromoléculas constituídas de diversos aminoácidos, estes são constituídos de um C central (alfa), ao qual se ligam um grupo amina (NH₂), grupo carboxila (COOH), um hidrogênio (H) e um radical (R), este é o diferencial de cada aminoácido. Um aminoácido se liga a outro por meio de ligações peptídicas.

 Estrutura espacial das Proteínas

As proteínas possuem quatro níveis de organização das proteínas.

- Estrutura Primária – de uma proteína é a sequência de seus aminoácidos. Ela indica os aminoácidos que formam e a sequência em que se encontram.

- Estrutura Secundária – as moléculas das proteínas se enrolam, adquirindo uma conformação helicoidal.

- Estrutura Terciária – as estruturas secundárias enrolam-se entre si.

-Estrutura Quaternária – surge quando uma proteína é formada pela união de duas ou mais cadeias polipeptídicas.

FUNÇÕES

Cada proteína apresenta uma função definida, podem ser:

• Transportadoras – se ligam a outras substâncias facilitando o seu transporte dentro do organismo;
• De movimento – atuam na geração de movimentos nas células, ex: actina e miosina;
• Estruturais – auxiliam na sustentação, ex: colágeno;
• Defesa – atuam no sistema imunitário, ex: imunoglobulinas;
• Reguladoras – estabelecem sinais ente diferentes partes do organismo, ex: hormônios;
• Catalíticas – aumentam a velocidade das reações bioquímicas, ex: enzimas.

ENZIMAS

            Tipo de proteína especializada na catálise de reações biológicas. A catálise é o aumento da velocidade de uma reação química, sem a alteração do composto que a provocou.

            Cada enzima é específica, como se fosse uma chave com a fechadura e para atuar precisam de condições ideais, como pH e temperatura.

VITAMINAS

            São moléculas orgânicas de micronutrientes extremamente necessárias ao funcionamento de vários processos metabólicos do organismo.

São encontradas em diversos alimentos e por não serem produzidas pelo corpo devem ser ingeridas, pois sua carência pode provocar diversas doenças, denominadas avitaminoses, como anemia, raquitismo e até esterilidade.

 

SAIS MINERAIS

São ingeridos com a água ou alimentos, têm funções relacionadas tanto à estrutura quanto à regulação de processos orgânicos e devem ser ingeridos pelo menos em pequenas quantidades, para o bom funcionamento  e desenvolvimento do organismo humano, sua carência pode provocar doenças como raquitismo e o bócio.

Tabela de sais minerais : 

http://www4.faac.unesp.br/pesquisa/nos/bom_apetite/tabelas/sai_min.htm

                        ÁCIDOS NUCLÉICOS

São macromoléculas encontradas em todas as células vivas, formando os genes dos seres vivos, são responsáveis pelo armazenamento, transmissão e tradução das informações genéticas, determinam ainda a síntese de proteínas. Seu conjunto constitui os cromossomos.

São encontrados dois tipos de ácidos nucléicos.

• Ácido Desoxirribonucléico – ou DNA, é uma molécula longa, formada, em geral, por duas cadeias unidas, sendo encontradas em geral no núcleo da célula.
• Ácido Ribonucléico – é uma molécula longa, mas menor que o DNA, pois surge dele, em geral é uma única cadeia e podem ser encontradas tanto no núcleo quanto no citoplasma, tendem a ser muito abundantes.

 NUCLEOTÍDIOS

            São as moléculas que constituem o DNA e o RNA. São compostos por uma base nitrogenada, uma pentose e um grupo fosfato.

 

            As bases nitrogenadas podem ser Adenina e Guanina, são as purinas e Citosina, Timina e Uracila, são as pirimidinas.

Diferenças entre DNA e RNA

• RNA – sua pentose é a ribose. Possui Adenina, Guanina , Citosina e Uracila.
• DNA – sua pentose é a desoxirribose. Possui Adenina, Guanina, Citosina e  Timina.

HIDROCARBONETOS

         Esses compostos são formados por C e H apenas. Em sua nomenclatura o sufixo é O, seu prefixo varia conforme o número de carbonos presentes na cadeia.

         Devido ao tipo de ligação existente entre carbonos, os hidrocarbonetos são subdivididos em várias classes. São elas:

HIDROCARBONETOS ALIFÁTICOS

ALCANOS

         São hidrocarbonetos alifáticos saturados.

ALCENOS

         São hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma dupla ligação.

BUT – 1 – ENO OU 1-BUTENO

ALCINOS

         São hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma tripla ligação.

HEX  - 2 – INO OU 2 - HEXINO

ALCADIENOS

         São hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas duplas ligações.

HEXA – 1,4 - DIENO

HIDROCARBONETOS CÍCLICOS

CICLOALCANOS ou CICLANOS

         É uma cadeia fechada somente com ligações simples.

CICLOALCENOS ou CICLENOS

         Cadeia cíclica insaturada por uma dupla ligação.

Aromáticos

         Estes apresentam nomenclatura particular, que não segue as regras de 
nomenclatura da IUPAC. Os três principais são:

Exercícios sobre Concentrações

Concentração comum

1- Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L    b)      4g/L     c)      6 g/L     d)      8 g/L     e)      10 g/L

2- Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.   b) 44 g/L.    c) 42 g/L.    d) 40 g/L   

densidade

3- Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que:

a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2.

b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0.

c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2.

d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8.

e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8.

4- Uma solução foi preparada misturando-se 30 gramas de um sal em 300 g de água. Considerando-se que o volume da solução é igual a 300 mL, a densidade dessa solução em g/mL será de:

a)      10,0    b)      1,0     c)       0,9       d)      1,1     e)      0,1

Concentração em quantidade de matéria

5- Qual massa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M_(H2SO4)= 98 g/mol.

6- O limite máximo de concentração de íon Hg²⁺ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg²⁺ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
a)      3 · 10^–5.  b)      6 · 10^–3.  c)       3 · 10^–2.     d)      6.

Título e porcentagem

7- Calcule o título e a porcentagem em massa de uma solução feita a partir da dissolução de 368 g de glicerina, C₃H₈O₃, em 1600 g de água.

8- Qual a massa de água existente em 600 g de uma solução aquosa de brometo de potássio (KBrO_3(aq)) com τ = 0,25?

9- (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?

a) 5,0 · 10^–2           b) 0,50      c) 5,0    d) 50      e) 5,0 · 10²

10- Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de água nessa solução?