segunda-feira, 13 de maio de 2013

TERMOQUÍMICA


É o ramo da química responsável em analisar os processos químicos do ponto de vista energético, considerando-se a temperatura, a estrutura molecular e a produção de trabalho físico.
            Possuem papel importante em todos os aspectos da vida, como o conteúdo calórico dos alimentos que ingerimos, por exemplo.
Energia –  é a capacidade de se realizar trabalho pode ser expressa em calorias ou joule.
ENTALPIA E SUA VARIAÇÃO
            A quantidade energética dos alimentos ingeridos devem ser iguais a necessária para a manutenção do organismo, os alimentos são a fonte de energia necessária para se manter os processos vitais, se houver uma ingestão além do necessário, essa energia será armazenada na forma de gordura.
COMO MEDIR A QUANTIDADE DE CALORIAS EM UM ALIMENTO
            Para isso coloca-se uma amostra do alimento em um aparelho denominado calorímetro, que irá incinerá-lo, o calor liberado neste processo irá aquecer a água contida no aparelho aumentando assim sua temperatura, determinando dessa maneira a quantidade de energia liberada pela queima da amostra de alimento. 
1 caloria (cal) = quantidade de calor necessária para elevar em 1ºC a temperatura de 1,0g de água.
            O Sistema Internacional de Unidades recomenda-se que seja usado o joule (j) ou o quilojoule (kj) como unidade de medida.
Assim:
1 cal à4,18j  ou 1kcal à 4,18kj

PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS
            Estes são dois processos em que há a troca de energia na forma de calor.
  • Processo exotérmico – ocorre com a liberação de calor.
A à B + calor
Ex: combustão do gás metano
  • Processo endotérmico – ocorre com a absorção de calor.
A + calor à B
Ex: a água líquida evapora ao absorver o calor do ambiente.
ENTALPIA
            É o conteúdo global de energia em um sistema.
            Ao se queimar um simples palito de fósforo ocorre a reação entre o palito e o gás oxigênio, liberando gás carbônico, água e energia na forma de calor, isso permite deduzir que já existia uma certa quantia de energia guardada.
Esta energia é denominada de entalpia sendo representada pela letra H. Contudo não se pode determinar essa quantidade de energia ,mas, sua variação em uma reação, para isso usa-se a fórmula abaixo:
∆H = Hfinal - Hinicial
VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
            Como neste tipo de reação ocorre a liberação de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é menor que a entalpia dos reagentes (Hr), logo a ∆H < 0


VARIAÇÃO DE ENTALPIA EM REAÇÕES EXOTÉRMICAS
            Como neste tipo de reação ocorre a absorção de calor, a entalpia dos produtos (Hp) é maior que a entalpia dos reagentes (Hr), logo a ∆H > 0




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